Indice:Le nombre d'oxydation est le nombre d'électrons qu'un atome perd ou gagne pour former une liaison chimique. Si nous connaissons le type de composé, nous connaîtrons facilement le nombre d’oxydation des composés.
Réponse complète étape par étape :
Voyons maintenant quelques règles de calcul du nombre d’oxydation.
1) Si un composé existe sous forme élémentaire (un seul type d'atomes présents), le nombre d'oxydation de l'élément est toujours nul.
2) Pour un composé neutre, la somme des états d’oxydation de tous les atomes du composé est égale à zéro.
3) Pour les ions, la charge indique l'indice d'oxydation. Par exemple, le nombre d’oxydation des ions chlorure est de -1.
Informations Complémentaires:
Discutons de quelques points importants concernant les états d’oxydation.
1) Tous les atomes d'halogène, à l'exception du fluor, possèdent plus d'un état d'oxydation, tel que -1, +1, +3, +5, +7, mais l'état d'oxydation du fluor est -1.
2) C'est un point de confusion sur les différents états d'oxydation de l'oxygène. Nous savons que l’oxygène possède généralement un état d’oxydation de -2 car il peut accepter deux électrons pour remplir sa configuration électronique de couche de valence afin d’établir des liaisons.
Note:Les étudiants doivent prendre soin de prendre le nombre d'oxydation de l'hydrogène dans le calcul du nombre d'oxydation d'un élément. Lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un non-métal, son indice d'oxydation est de +1 et lorsqu'il est lié à un métal, son indice d'oxydation est de -1. Dans \[{{\text{H}}_2}{\text{S}}\], l'hydrogène est lié à un non-métal (soufre), son indice d'oxydation est donc +1.
