Pourquoi Fe 2+ s'oxyde radialement en Fe 3+ ? ? (2024)

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Configuration électronique

Pourquoi Fe 2+ rad...

Question

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Solution

Le nombre total d’électrons dans Fe neutre est de 26.
La configuration électronique de Fe , Fe2+ et Fe3+ est
Fe : [Ar] 3d6 4s2
Fe2+ : [Ar] 3d6
Fe3+ : [Ar] 3d5
La configuration électronique de Fe3+ est plus stable car son orbitale 3D est une orbitale à moitié remplie. Il a une stabilité supplémentaire par rapport au Fe2+. Par conséquent, Fe2+ perdra facilement un électron pour former Fe3+.

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Alors queFe3+est stable,Mn3+n'est pas stable en solution acide car :
(Mn3++e−→Mn2+, E∘=1,5 V;Ô2+4H++4e−→2H2Ô, E∘=+1.23V;Fe3++e−→Fe2+,E∘=0,77V)

Q.Si volumes égaux à 0,1MKMnÔ4et 0,1MK2Cr2Ô7les solutions peuvent s'oxyderFe2+àFe3+en milieu acide, puisFe2+oxydé sera :

Q.Le volume (ml) de 3MHNÔ3nécessaire pour oxyder 8 gFe2+est:
(HNÔ3+Fe2+→Fe3++NÔ+H2Ô):

Q.Dans la réaction redox suivanteCr2Ô2−7+Fe2+→Fe3++Cr3+Une taupe deCr2Ô2−7s'oxyde ?

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